危険物取扱者（乙4） 予想問題
筆記試験
問115

ヨウ素価は油脂100gが吸収するヨウ素のg数です。
大豆油10kg(100g ×　100)が吸収するヨウ素は

100 × 125 = 12500 g　です。

これをmolに変換して標準状態での1molの体積(22.4L)を掛ければ答えが求まります。
ヨウ素はI2なのでヨウ素1molは127×2gです。
12500 ÷ (127 × 2) × 22.4 ≓ 1102.3

よって1102リットルです。

ヨウ素価とは、油の乾きやすさを示すもので、
油脂１００ｇ　と反応するヨウ素が何ｇになるのか示しています。

この大豆油は　ヨウ素価１２５　とあるので
大豆油１００ｇ に反応する　ヨウ素は１２５ｇ　ということになります。

大豆油１０ｋｇ（１００００ｇ）と反応するヨウ素は
１２５×１００＝　１２５００ｇ　です。

大豆油を水素添加して、固体の油にするために必要な水素は
このヨウ素と同じ体積になります。

---気体の重さから体積を求める---

ヨウ素の原子量１２７より、
ヨウ素 I2の分子量は　１２７×２＝２５４　になります。

これは、ヨウ素　１mol は　２５４ｇになるということです。

０℃、１気圧の標準状態において、
気体　１mol は　２２．４　L　なので（これは覚えておく）

大豆油１０ｋｇ　に反応するヨウ素の体積は
（１２５００÷２５４）　×　２２．４　＝　１１０２．３６・・・（L)となります。

これと同じ体積の水素が必要となるので
答えは　１１０２　リットル　となります。

ヨウ素価とは、油脂100ｇに付加することができるヨウ素I2のグラム数です。
油脂中の二重結合１つあたり、2分子のヨウ素が付加します。
C=C + 2I2 → -C I2-C I2-

ヨウ素価 = ヨウ素質量[g] / 油脂質量[g] × 100
（最後の×100は油脂100gあたりの、という意味です）

ヨウ素の質量をx gとおくと
x / 10000 × 100 = 125
x=12500 g
ヨウ素I2の分子量は254（＝2×127）であるから上のヨウ素のモル数は
12500 g / 254 = 49.2 mol

また、ヨウ素の代わりに水素添加によって硬化油をつくる場合、必要なヨウ素I2のモル数と水素H2のモル数は等しいから、求める水素の体積は
49.2 mol × 22.4 L/mol =1102 L

よって、【答】④1102 L　となります。

よう素価が125なので、この大豆油100gに付加するよう素は125÷127÷2　(mol)、5kgに付加するよう素のモル数は、5000÷100×125÷127÷2　(mol)。
よう素のモル数に22.4Lをかけると水素の体積が産出されます。10000÷100×125÷127÷2×22.4　= 1102.36 →　1102　(リットル)　

①よう素価： 油脂100gに付加するよう素 (I2 = 254) のグラム数をいいます。
この値が大きい油脂は、炭素間二重結合を多く含み、空気中の酸素に酸化されやすく、また固化しやすくなります。
この空気中の酸素に酸化されやすく、また固化しやすい油脂を、乾燥油と呼びます。
反対に、よう素価の小さい油脂は、酸化されにくく、固化されにくいものです。これを不乾性油と呼びます。

よう素価 = 100÷(油脂の分子量)×(油脂1分子中の炭素間二重結合の数)×254

②自然発火
動植物油類の自然発火は、油が空気中で酸化され、その反応で発生した酸化熱が長時間蓄積され、発火点に達することにより起こります。
自然発火は、一般に乾燥油ほど起こりやすく、すなわち、よう素価が大きいほど起こりやすくなります。